1. atom A mempunyai elektron sebanyak 50 dan netron sebanyak 69, maka tentukan nomor atom dan nomor massa atom tersebut!
2. unsur B mempunyai proton sebanyak 35 dan neutronnya 45 maka tentukan letak periode dan golongan unsur tersebut!
3. unsur 11x berikatan dengan unsur 16y membentuk senyawa. Tentukan jenis ikatan yang terbentuk dan tuliskan rumus molekul yang terbentuk.
4. tentukan pH asam formiat yang memiliki konsentrasi 0,01 M (Ka = 1 × 10 -6)
1) A ➡️e = 50; n =69
• No atom
= jumlah elektron/ jumlah proton
= 50
• No massa
= jumlah proton + jumlah neutron
= 50 + 69
= 119
2) B ➡️p = 35; n = 45
jumlah elektron unsur = jumlah proton unsur
konfigurasi elektron unsur B
= 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s² 3d^10 4p^5
periode = 4; golongan = VII A
3) X ➡️no atom = 11; Y ➡️no atom= 16
X = 2 8 1 ➡️gol I A (logam)
Y = 2 8 6 ➡️gol 6 A (non logam)
X^+ + Y^2- ➡️ X2Y
ikatan yang terjadi adalah ikatan ion
4) pH asam lemah
[H+] = √ ka . M
= √ 1 . 10^-6 . 10^-2
= √10^-8
= 10^-4
pH = – log [H+]
= – log 10^-4
= 4
keterangan:
^ = pangkat