Jika diketahui Kb NH3 = 1,8 x 10-dan
Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5, pH larutan amonium
asetat 0,05 M adalah ….
a. 2,5

November 30, 2021 by Natalia

Derajat keasaman (pH) dari laarutan CH₃COONH₄ 0,05 M adalah 7. Larutan tersebut merupakan jenis garam yang terhidrolisis total. pH larutan bergantung pada harga Ka dan Kb nya.

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:

Larutan = CH₃COONH₄

M = 0,05 M

Ka CH₃COOH = 1,8 x 10⁻⁵

Kb NH₃ = 1,8 x 10⁻⁵

Adapun yang ditanyakan adalah pH dari larutan garam yang dimaksud.

Sebelum menentukan pH garam kalianharus mengetahui sifat dari garam yang dimaksud. Sifat garam dapat ditentukan melalui reaksi hidrolisisnya. Langkah awal yang perlu kalian lakukan adalah mneentukan reaksiionisasi dari garam yang dimaksud dan kemudian mengetahui reaksi ion garam tersebut dengan air. Berikut reaksi ionisasi dari CH₃COONH₄.

CH₃COONH₄ ⇄ CH₃COO⁻ + NH₄⁺

Kedua komponen sama-sam berasal dari asam dan basa lemah sehingga keduanya dapat memecah molekul air. Berikut reaksi hidrolisis yang terjadi:

CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

Pelajari lebih lanjut tentang reaksi hidrolisis di: https://brainly.co.id/tugas/96248.  

Karena kedua komponen dapat terhidrolisis maka sifat garam bergantung pada harga Ka dan Kb dari asam basa lemah penyusunnya. Berikut ketentuan pH larutan:

Jika Ka > Kb => pH < 7 (asam)

Jika Ka < Kb => pH > 7 (basa)

Jika Ka = Kb => pH = 7 (netral)

JIka dilihat pada data yang diketahui, harga Ka dan Kb adalah sama yaitu 1,8 x 10⁻⁵. Karena harga Ka = Kb maka dapat disimpulkan bahwa pH larutan garam tersebut adalah 7.

Pelajari lebih lanjut tentang pH garam di: https://brainly.co.id/tugas/22668463.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Hidrolisis Garam

Kode: 11.7.7