Larutan KOH sebanyak 1200ml mempunya pH = 12+log5. jumlah mol KOH yang terlarut dalam larutan tersebut sebanyak … mol.​

Diketahui:

KOH -> Basa Kuat

volume = 1200 ml = 1,2 liter

pH = 12+log5

Ditanya:

Jumlah mol = ?

Maka ubah pH menjadi pOH

pH = 12+log5

pOH = 14 – 12 – log5

pOH = 2 – log 5

pOH = -log5.10⁻²

[OH⁻] = 5.10⁻²

Gunakan rumus OH⁻ basa kuat

[OH⁻] = Valensi x Molaritas

5.10⁻² M = 1 x Molaritas

5.10⁻² M = [tex]\frac{n}{v}[/tex]

n = 5.10⁻² M x 1,2 liter

n = ( 5 x 10⁻² x 12 x 10⁻¹) mol

n = 60 x 10⁻³ mol

n = 6 x 10⁻² mol

atau

n = 0,06 mol

Semoga membantu 🙂