sebanyak 1 ml asam sulfat ditambah air hingga 300 ml jika pH larutan tersebut 2 min log 4 molaritas asam sulfat sebelum ditambah air adalah
sebanyak 1 ml asam sulfat ditambah air hingga 300 ml jika pH larutan tersebut 2 min log 4 molaritas asam sulfat sebelum ditambah air adalah
Molaritas asam sulfat sebelum ditambah air adalah 6 M. Molaritas tersebutd apat ditentukan menggunakan rumus pengenceran. Adapun konsentrasi setelah pengenceran dapat ditentukan dari pH.
Pembahasan
Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:
Larutan = H₂SO₄
V₁ = 1 mL
V₂ = 300 mL
pH = 2 – log 4
Adapun yang ditanyakan pada soal adalah molaritas asam sulfat sebelum ditambah air.
Molaritas asam sulfat sebelum ditambah air dapat ditentukan menggunakan rumus pengenceran. Langkah awal yang perlu kalian lakukan adalah menentukan konsentrasi setelah pengenceran menggunakan pH larutan yang diketahui. Pada soal diketahui larutan yang diketahui adalah larutan H₂SO₄. H₂SO₄ merupakan salah satu jenis asam kuat. Sehingga kalian dapat menggunakan rumus asam kuat untuk menentukan konsentrasi asam.
pH = 2 – log 4
[H⁺] = 4 x 10⁻²
Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/21186459.
Selanjutnya kalian dapat mensubtitusikan [H⁺] ke dalam rumus asam kuat berikut:
[H⁺] = M x a
4 x 10⁻² = M x 2
M = 2 x 10⁻²
M = 0,02 M
Selanjutnya gunakan rumus pengenceran untuk menentukan konsentrasi awal dari larutan asam sulfat. Berikut rumus pengenceran yang dapat digunakan:
M₁ x V₁ = M₂ x V₂
M₁ x 1 = 0,02 x 300
M₁ = 6 M
Jadi dapat disimpulkan molaritan asam sulfat sebelum diencerkan adalah 6 M.
Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: https://brainly.co.id/tugas/18990947.
Detil jawaban
Kelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: larutan asam basa
Kode: 11.7.5