Zn + HCl → ZnCl2 + H2. Berapa mol H2 yang dihasilkan dari reaksi 2,8 mol HCl

A. 0,7 mol
B. 1,4 mol
C. 2,1

Reaksi:

Zn + HCl ==> ZnCl₂ + H₂

Jumlah mol H₂ yang dihasilkan dari reaksi 2,8 mol HCl adalah 1,4 mol (B)

Penjelasan:

Mol berasal dari kata moles yang memiliki arti sejumlah massa atau dalam air lain sejumlah kecil massa.

Dalam bidang Kimia mol merupakan satuan jumlah dari suatu zat.

Dalam bidang Fisika mol memiliki definisi Standar sebagai sejumlah massa zat yang mengandung partikel sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram C-12.

Jadi, standar dari perhitungan mol adalah 12 gram C-12.

Secara matematis dalam bidang kimia, mol didefinisikan sebagai satuan jumlah zat yang diperoleh dari hasil bagi massa zat tersebut terhadap Massa Atom Relatif atau Massa Molarnya.

Jika dituliskan Rumusnya yaitu:

[tex]\boxed {mol = \frac{massa}{Ar / Mr} }[/tex]

Berdasarkan rumus rumus tersebut satuan dari nilai mol adalah mol, sedangkan satuan massa adalah gram.

Selain berdasarkan pada massa dan massa molarnya, mol dapat dihitung berdasarkan pada nilai Molaritas dari larutan yang ada.

Jika dituliskan Rumus Molaritas yaitu:

[tex]\boxed {Molaritas = \frac{mol}{volume} }[/tex]

Sehingga Rumus untuk mencari nilai molnya yaitu:

[tex]\boxed {mol = molaritas \ x \ volume}[/tex]

Keterangan:

Molaritas   = Satuan Molar (M)

Mol            = Satuan mol

Volume     = Satuan Liter (L)

untuk mencari nilai mol dalam rangkaian reaksi juga dapat menggunakan perbandingan koefisien berdasarkan persamaan reaksi dengan rumus:[tex]\boxed{mol \ zat \ X = (\frac{Koefisien \ zat \ X}{Koefisien \ zat \ yang \ diketahui \ nilai \ molnya}) \ x \ mol \ zat \ yang \ diketahui}[/tex]Berdasarkan pemaparan diatas, maka kita dapat mengerjakan soal yaitu, Untuk mencari mol H₂ kita bisa menggunakan mol HCl yang diketahui berdasarkan pada perbandingan koefisien reaksinya,

Hal pertama yang harus dilakukan yaitu menuliskan persamaan reaksi setaranya yaitu:

Zn + HCl ==> ZnCl₂ + H₂  (Belum Setara)

maka:

Zn + 2 HCl ==> ZnCl₂ + H₂  (Setara)

maka:

[tex]\boxed{mol \ zat \ H_2 = (\frac{Koefisien \ H_2}{Koefisien \ HCl}) \ x \ mol \ HCl}[/tex]

mol H₂ = (1/2) x 2,8 mol

mol H₂ = 1,4 mol

Jadi, jumlah mol H₂  dalam reaksi tersebut adalah sebesar 1,4 mol (B).

Demikian pembahasan terkait perhitungan nilai mol, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Stoikiometri Kimia lainnya melalui link berikut:

Menghitung Nilai Ar dari Massa rata-rata

https://brainly.co.id/tugas/147348

Pengertian mmol

https://brainly.co.id/tugas/2322039

Menghitung Massa Molar Senyawa

https://brainly.co.id/tugas/27968606

 

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

————————————————————————————————-

Detail Jawaban

Kelas     : X

Mapel    : KIMIA

BAB       : Stoikiometri Kimia

Kode     : 10.7.7.

————————————————————————————————-

Reply